É sal, refrigerante e luz de ruas (foto). A maioria das pessoas já ouviu falar do sódio, e os outros estão geralmente familiarizados com a sua
aplicação, embora eles não sabem o papel
vital que ele desempenha. É mais visível na iluminação pública. Lâmpadas
de vapor de sódio são boas para iluminação noturna devido à sua alta eficiência
e porque a luz que produzem penetra névoa e nevoeiro particularmente bem. Quando
a lâmpada aquece, o vapor de sódio torna-se animado, emitindo uma luz amarela
característica do comprimento de onda 589 nm. Hoje, no entanto, a iluminação de
rua por LED é cada vez mais popular por causa dos longos tempos de vida
associados com as lâmpadas. Pode não ser muito antes de o familiar brilho
amarelo e quente de iluminação pública por vapor vapor de sódio torna-se uma
coisa do passado. Você é o que você come - Apesar da má publicidade nos últimos anos (ingestão
excessiva de sódio aumenta a pressão arterial) de sal (NaCl), no entanto é vital para a vida. Você tem em torno de
100 g em seu corpo agora. Cerca de 3 g é perdido a cada dia na urina e
suor, que é por isso que é uma parte vital da nossa dieta. No corpo, o
sódio funciona em conjunto com o potássio. À medida que os iões se movem
dentro e fora dos axónios do nervo, que geram ondas de impulsos eléctricos que
viajam através do sistema nervoso. Mas há muito mais sódio do que
estas ocorrências familiares. O sal é um recurso importante da
indústria química. Felizmente, há uma abundância de-le: a crosta da Terra
tem 2,3% de sódio, em peso, o sexto
elemento mais abundante. A maioria ainda é extraído como halita (sal-gema)
ou extraído como salmoura, mas uma quantidade crescente é produzida a partir de
água do mar, que em média tem cerca de 35 g de sal por litro. No Dampier,
na costa noroeste da Austrália, há vastas lagoas de evaporação que produzem 5
milhões de toneladas de sal por ano. Isso representa apenas uma pequena
percentagem da produção mundial anual, o que ultrapassa 250 milhões de
toneladas. Destes, 60% vai para fazer cloro e hidróxido de sódio, ambos os
quais são utilizados na indústria. O sal é uma bênção em alguns
países em desenvolvimento, onde ele salva vidas. A diarreia e desidratação
matam milhões de bebês e crianças a cada ano, mas uma bebida de glicose e sal
ajuda, e a Unicef distribui
milhões de sachês para a fabricação de tais soluções. Cada um contém 20 g
de glucose, 2 g de sal, 3 g de citrato de sódio e 1,5 g de cloreto de potássio
para ser dissolvido em um litro de água fervida. Qualquer ion - Mudar o ânion cloreto por
carbonato dá outro composto importante: carbonato de sódio, também conhecido
como soda. Pode ser produzido industrialmente ou extraído e é usado na
produção de vidro, tratamento de água e bebidas gasosas, onde aumenta a
solubilidade do dióxido de carbono. E sobre o metal puro? Ele é
altamente reativo e não ocorre naturalmente, mas pode ser produzido por eletrólise,
o método desenvolvido por Humphrey Davy em 1807. Ele utilizou hidróxido de
sódio úmido, ao passo que hoje é produzido a partir de cloreto de sódio
fundido, misturado com cloretos de cálcio e bário, numa célula Downs. O metal de
sódio líquido é utilizado como refrigerante na troca de calor em alguns
reatores nucleares. O metal também é necessário para o fabrico de vários
produtos químicos para a extração e outros metais - berílio, tório, titânio, zircônio,
- que se faz quando é aquecido com os seus sais de haleto. Finalmente, um
composto de coordenação invulgar com um único eletron como um anion - chamado
um electride - pode ser formado por dissolução de sódio em amoníaco líquido. Isto
dá uma solução azul profunda que se torna visível gradualmente metálico com a
quantidade de sódio aumentada. Sódio verdadeiramente é um metal versátil. Arquivo de dados - Número atômico
11, peso atômico 22,99, ponto de fusão 98°C, ponto de ebulição 883°C, densidade
de 0,97 g cm3. Sódio oxida rapidamente quando cortado e tem que
ser armazenado sob parafina. Quando se queima no ar, o principal óxido que se
forma é peróxido de sódio, Na 2 O2. É um
membro do grupo 1 da tabela periódica. Editor PGAPereira.
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