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terça-feira, 27 de junho de 2017

Os benefícios do Magnésio na alimentação humana

Se você estivesse procurando uma maneira de reduzir o risco de desenvolver acidente vascular cerebral, doença cardíaca coronária e diabetes tipo II, não procure mais! De acordo com um estudo recente, o consumo de mais 100 mg de magnésio diário pode percorrer um longo caminho na prevenção desses problemas.
Conforme encontrado pela equipe de pesquisadores da Universidade de Zhejiang e da Universidade de Zhengzhou na China, mais de um milhão de pessoas que consumiram mais magnésio apresentaram um risco de acidente vascular cerebral 12% menor, 10% menor risco de doença cardíaca coronariana e 26% menor risco de diabetes tipo II.
Baixos níveis de magnésio no organismo foram associados a uma série de doenças, mas não foram apresentadas provas conclusivas sobre a ligação entre o magnésio na dieta e os riscos para a saúde. Nossa meta-análise fornece a evidência mais atualizada que apóia um vínculo entre o papel do magnésio nos alimentos e a redução do risco de doença ... Nossas descobertas serão importantes para informar o público e os formuladores de políticas sobre diretrizes dietéticas para reduzir a deficiência de magnésio - Riscos relacionados à saúde". Wang também observou que mesmo que as diretrizes atuais recomendassem que as mulheres tomassem 270 mg por dia, e os homens tomam cerca de 300 mg de magnésio diariamente, as deficiências neste nutriente ainda são muito comuns.
Problemas cardíacos ligados ao baixo teor de magnésio, mas a ciência toma uma "volta errada". Em 2013, uma revisão que abrange o que se conhecia sobre doença cardiovascular que descobriu a deficiência de magnésio é a principal causa de vários aspectos da doença cardíaca, mas não o consumo de gordura saturada ou colesterol alto. A revisão de 10 anos feita pelo pesquisador e autor Andrea Rosanoff, Ph.D., foi focada na pesquisa anterior do Dr. Mildred Seelig, que estudou o vínculo entre o magnésio e a doença cardiovascular por mais de quatro décadas. Seelig explicou: "Esses inúmeros estudos encontraram baixo teor de magnésio associado a todos os fatores de risco cardiovascular conhecidos, tais como colesterol e hipertensão arterial, acumulação de placa arterial (aterogênese), endurecimento das artérias e calcificação de tecidos moles. Isso significa que estamos perseguindo nossas causas todos esses anos após o colesterol e a dieta com alta gordura saturada, quando o verdadeiro culpado era e ainda é o baixo teor de magnésio". A direção errada que os cientistas tomaram quando a pesquisa foi realmente tão clara criou um caminho na forma como a doença cardíaca foi abordada. Isso levou populações inteiras a não manter níveis saudáveis ​​de magnésio.
Evidência "muito obrigatória para ignorar" - Embora existam inúmeras condições médicas que se diz serem causadas por baixos níveis de magnésio, aqui estão os seis dos mais debilitantes: Ataque cardíaco; Angina; Diabetes tipo II; Hipertensão; Problemas que otimizam os níveis de colesterol; Arritmia cardíaca. "Há muitos desafios para conseguir uma ingestão adequada de magnésio na dieta moderna; Portanto, considero que o magnésio faz parte dos nutrientes essenciais para complementar diariamente e, à luz desta revisão, especificamente - crucial para a prevenção de doenças cardiovasculares em populações de pacientes", diz Ashley Koff, também membro do conselho consultivo da revista Prevenção.
O que faz a ingestão de magnésio tão importante? De acordo com o Dr. Oz, três de cada quatro pessoas nos EUA não recebem a quantidade necessária de magnésio, o que significa que eles são deficientes em magnésio. Conforme recomendado pela Organização Mundial da Saúde, é preciso 400 à 500 mg de cálcio, Dean aconselha um balanço de 1 a 1 com magnésio. Vale ressaltar que o cálcio consumido através de sua dieta e a combinação de vitamina D e vitamina K protegem os ossos e o coração. "O magnésio é vital para a saúde humana e funções biológicas normais, incluindo o metabolismo da glicose, a produção de proteínas e a síntese de ácidos nucleicos como o DNA. A dieta é a principal fonte de magnésio, pois o elemento pode ser encontrado em alimentos como especiarias, nozes, feijão, cacau ... e vegetais de folhas verdes ", observa Wang.
Alimentos ricos em magnésio: como combater naturalmente a doença relacionada ao coração? O magnésio está envolvido em muitos processos biológicos e oferece uma ampla gama de benefícios, como relaxar os vasos sanguíneos, ajudar a formar osso, aumentar os níveis de energia e níveis regulatórios de açúcar no sangue e insulina. Este mineral também ajuda a desintoxicação do corpo de matéria tóxica e auxilia na síntese de glutationa. Também desempenha um papel importante na mitocondria.
Os alimentos contendo magnésio incluem: 1. Brócolis; 2. Frutas e bagas; 3. Couve de Bruxelas;  Kale (colve);  Abóbora;  Bok choy;  Cacau cru;  Espinafre;  Nozes e sementes;  Alface romana;  Nabos verdes;  Collard greens;  Beet greens;  Acelga-suiça;  Abacates. Editor Paulo Gomes de Araújo Pereira.

quarta-feira, 14 de junho de 2017

A química das mangas


A manga é uma fruta de verão clássica, mas, para alguns, pode trazer uma erupção cutânea quando lidar com ela ou comê-la. Essa irritação não é única para as mangas - de fato, há uma química surpreendente em comum entre as mangas e a hera venenosa. Nesta publicação, olhamos para o culpado químico, bem como alguns dos compostos químicos por trás do sabor e aroma das mangas.

Começaremos com o sabor e o aroma das mangas. Aqui há uma grande quantidade de compostos que fazem contribuições variadas - mais de 270 compostos voláteis foram detectados na análise, embora nem todos estes contribuam significativamente para provar e cheirar. Estudos recentes identificaram os ésteres como a principal fonte do aroma frutado da manga, sendo um dos principais contribuintes o butanoato de etilo.
Um dos principais contribuintes para a nota doce no aroma de manga é a 4-hidroxi-2,5-dimetil-3 (2H) -furanona (HDMF para baixo). Curiosamente, este composto também é encontrado em morangos e também é estruturalmente semelhante a alguns dos compostos responsáveis ​​pelo aroma de morango.
Há muitos outros contribuidores também. Os compostos de lactona, como  γ -octalactona, podem dar uma nota de coco ao aroma, e toda uma série de terpenos estão entre os compostos voláteis mais abundantes emitidos por mangas - embora contribuam menos para o seu aroma.
Então, e sobre a erupção que algumas pessoas experimentam ao comer mangas? Medicamente, é chamado de dermatite de contato, e é causado por um determinado conjunto de compostos encontrados na pele da manga. As mangas estão, como acontece, na mesma família de plantas que a hera venenosa. Poison ivy pode causar dermatite de contato devido à presença de urushiol, uma substância oleosa encontrada na seiva da planta, e este mesmo grupo de compostos são encontrados (embora geralmente em níveis mais baixos) na pele da manga. Muitas pessoas podem comer mangas sem problemas, pois a sensibilidade ao urushiol é variável. Algumas pessoas não experimentam reação, enquanto outras podem ser muito sensíveis a ela e reagir imediatamente. Se você é afetado por isso, há algumas coisas que você pode fazer. Em primeiro lugar, vale a pena notar que o urushiol é encontrado em níveis mais elevados em mangas verdes em comparação com as maduras. Em segundo lugar, como é encontrado na casca, evitar contato com a casca pode ajudar a prevenir qualquer reação alérgica. Finalmente, os anti-histamínicos, se tomados antecipadamente, podem ajudar a prevenir a resposta alérgica. Editor Paulo Gomes de Araújo Pereira, Químico Industrial.

terça-feira, 13 de junho de 2017

A divisão dos átomos até hoje

Os gregos antigos pensavam que a partícula fundamental era o átomo. Mas quando o elétron foi descoberto em 1897, percebemos que os átomos podem ser divididos. Desde então, os físicos continuaram a busca de partículas subatômicas. Tudo o que podemos ver deles são as faixas que deixam como os rastros de aviões supersônicos deixados no céu. Esta câmara de nuvem cheia de vapor detectou o primeiro pósitron - o parceiro de antimatéria para um elétron - em 1932. Criado por uma colisão de raios cósmicos, o pósitron deu por descoberto. Seu caminho foi arqueado por um campo magnético, exibindo sua carga positiva. A forma da pista revelou sua massa. Esta primeira imagem da antimatéria está entre as fotografias mais importantes da história da ciência. Foto 1.
Foto 1

Foto 2

Foto 3

Foto 4

Foto 5

Neutrinos fazem faíscas voarem - Para capturar o rastro ardente de um neutrino de múon que viaja muito perto da velocidade da luz e desliza através da matéria como um fantasma, os físicos norte-americanos Melvin Schwartz, Leon Lederman e Jack Steinberger usaram uma câmara de faísca. Uma tensão é aplicada entre placas de metal vizinhas que são separadas por hélio isolante e gás de néon. Os neutrinos de Múon, criados em um atômico próximo de um colisionador foi esmagado, através de uma parede de aço de 5.000 toneladas feita das placas velhas do navio de batalha e através do gás, deixando uma fuga das faíscas em sua vigília. Foto-2.
... e deixaram um rastro de bolhas  - Estes redemoinhos psicodélicos deixaram sua marca na física de partícula nos anos 60 e 70. A câmara de bolha é semelhante a uma câmara de nuvem, mas cheia com um fluido, tipicamente hidrogênio líquido, aquecida até pouco abaixo do ponto de ebulição. O hidrogênio ferve como partículas carregadas amplificadas, deixando um rastro de bolhas. Nesta imagem, um neutrino de múon gerado por um feixe atômico rasgou a partir da esquerda. O neutrino em si não deixou nenhuma pista, mas colidiu com um nêutron que explodiu em um "chuveiro" de partículas. Quanto mais energética for a partícula, mais longa será sua pista. Foto-3.
Quarks desfibram delicados fios - O "quark superior" foi descoberto usando uma câmara de deriva. Esta máquina levou a detecção de partículas para a era digital. Poderia pegar milhares de partículas em um segundo - prático para rastrear uma das mais fugazes partículas subatômicas, o quark superior, que se desintegra dentro de um trilhão de um trilhão de segundos. A imagem mostra o Tracker Central Outer. Operou entre 1986 e 1996 como parte do Detector de Colisão no Fermilab perto de Chicago e descobriu o quark top em 1995. Ele continha dezenas de milhares de fio de tungstênio banhado a ouro e banhado em gás argônio. À medida que as partículas carregadas geradas em esmagadores de átomos disparavam através do rastreador, eles soltavam elétrons de átomos de argônio e os atiravam contra o fio detector mais próximo. Cada "pulso" permitiu aos físicos rastrear as partículas em 3-D. Foto-4.
Caçando o bóson de Higgs - O mais poderoso desmembrador de átomos de hoje - o Large Hadron Collider - requer detectores de alta tecnologia, como o detector Compact Selenóide Muon. Quatro camadas registram o ímpeto das partículas, energia, carga, massa e trajetória. Em 2013, detectou os restos de um bóson de Higgs - a partícula não verificada, final do Modelo Padrão de física. Forjado a partir de dois prótons colisionando,  Higgs o decompôs em um par de fótons - como previsto pelo Modelo Padrão. São mostrados aqui como linhas pontilhadas amarelas e torres verdes. Mas o Modelo Padrão só explica cerca de 5% do Universo. "Há muito mais energia escura e matéria escura lá fora - há muitas perguntas sem resposta", diz o físico de partículas Gavin Hesketh. A partícula fundamental da matéria escura será encontrada a seguir? Foto-5. Editor Paulo Gomes de Araújo Pereira. 

quarta-feira, 7 de junho de 2017

Sistema molecular para fotossíntese artificial

Um sistema molecular para fotossíntese artificial é projetado para imitar as principais funções do centro fotosintético em plantas verdes - absorção de luz, separação de carga e catálise - para converter energia solar em energia química armazenada por combustível de hidrogênio.
Os fotossistemas (PS) I e II são complexos de proteínas grandes que contêm moléculas de pigmento absorventes de luz necessárias para a fotossíntese. O PS II captura energia da luz solar para extrair elétrons de moléculas de água, dividindo a água em íons de oxigênio e hidrogênio (H +) e produzindo energia química sob a forma de ATP. PS I usa esses elétrons e H + para reduzir NADP + (uma molécula transportadora de elétrons) em NADPH. A energia química contida em ATP e NADPH é então utilizada na reação independente da luz da fotossíntese para converter dióxido de carbono em açúcares. A fotossíntese em plantas verdes converte a energia solar em energia química armazenada, transformando o dióxido de carbono atmosférico e  água em moléculas de açúcar que alimentam o crescimento da planta. Os cientistas têm tentado reproduzir artificialmente este processo de conversão de energia, com o objetivo de produzir combustíveis ecológicos e sustentáveis, como o hidrogênio e o metanol. Mas imitando funções-chave do centro fotossintético, onde as biomoléculas especializadas realizam a fotossíntese, provaram ser desafiadoras. A fotossíntese artificial requer a concepção de um sistema molecular capaz de absorver a luz, transportar e separar a carga elétrica e catalisar as reações de produção de combustível - todos os processos complicados que devem operar de forma síncrona para alcançar uma alta eficiência de conversão de energia. Agora, os químicos do Laboratório Nacional de Brookhaven do Departamento de Energia dos EUA (DOE) e da Virginia Tech criaram dois fotocatalisantes (materiais que aceleram as reações químicas após a absorção de luz) que incorporam componentes individuais especializados para absorção de luz, separação de carga ou catálise em uma única " Supramolécula ". Em ambos os sistemas moleculares, vários centros de colheita de luz feitos de íons metálicos de rutênio (Ru) são conectados a um único centro catalítico feito de íons metálicos de ródio (Rh) através de uma molécula de ponte que promove a transferência de elétrons dos centros de Ru para o catalisador Rh, onde o hidrogênio é produzido.
Eles compararam o desempenho da produção de hidrogênio e analisaram as propriedades físicas das supramoleulas, conforme descrito em um artigo publicado na edição on-line do 1 de junho do Journal of the American Chemical Society , para entender por que o fotocatalisador com seis em oposição a três absorvedores de luz  de Ru produz mais hidrogênio e permanece estável por um longo período de tempo. "O desenvolvimento de sistemas moleculares eficientes para a produção de hidrogênio é difícil porque os processos estão ocorrendo a taxas diferentes", disse o autor principal Gerald Manbeck, um químico no grupo de fotosíntese artificial no Brookhaven Lab. "Completando o turnover catalítico do hidrogênio antes das cargas separadas - o elétrico excitado por luz negativamente carregada e o" furo "positivo deixado atrás depois que a molécula excitada absorve a energia da luz - tem a chance de se recombinar e desperdiçar o calor, é um dos principais Desafios ". Outra complicação é que dois elétrons são necessários para produzir cada molécula de hidrogênio. Para que a catálise aconteça, o sistema deve manter o primeiro elétron o suficiente para que o segundo apareça. "Construindo supramoléculas com vários absorventes de luz que podem funcionar de forma independentes, estamos aumentando a probabilidade de usar cada elétron de forma produtiva e melhorar a capacidade das moléculas de funcionar em condições de pouca luz", disse Manbeck.
Manbeck começou a fazer as supramoleculas na Virginia Tech em 2012 com o falecido Karen Brewer, co-autor e seu orientador pós-doutorado. Ele descobriu que o sistema de quatro metais (tetrametálico) com três centros de absorção de luz de Ru e um centro catalítico de Rh produziam apenas 40 moléculas de hidrogênio para cada molécula de catalisador e deixaram de funcionar após cerca de quatro horas. Em comparação, o sistema de sete metais (heptametálicos) com seis centros de Ru e um centro de Rh foi mais de sete vezes mais eficiente, fazendo um ciclo de 300 vezes para produzir hidrogênio por 10 horas. Essa grande disparidade em eficiência e estabilidade foi desconcertante porque as supramoleculas contêm componentes muito semelhantes. Manbeck se juntou a Brookhaven em 2013 e desde então realizou uma série de experiências com o co-autor Etsuko Fujita, líder do grupo de fotosíntese artificial, para entender as causas fundamentais da diferença de desempenho. "A capacidade de formar o estado separado de carga é um indicador parcial de se uma supramolecula será um bom fotocatalisador, mas perceber uma separação de carga eficiente exige afinar a energia de cada componente", disse Fujita. "Para promover a catálise, o catalisador Rh deve ser suficientemente baixo em energia para aceitar os elétrons dos absorventes de luz Ru quando os absorventes são expostos à luz".
Através da voltametria cíclica, uma técnica eletroquímica que mostra os níveis de energia dentro de uma molécula, os cientistas descobriram que o catalisador Rh do sistema heptametálico é ligeiramente mais pobre em elétrons e, portanto, mais receptivo aos elétrons receptores do que a sua contraparte no sistema tetrametálico. Este resultado sugeriu que a transferência de carga era favorável no sistema heptametálico, mas não no sistema tetrametálico. Eles verificaram sua hipótese com uma técnica resolvida no tempo chamada espectroscopia de absorção transitória de nanosegundo, na qual uma molécula é promovida para um estado excitado por um pulso laser intenso e a decadência do estado excitado é medida ao longo do tempo. Os espectros resultantes revelaram a presença de uma transferência de carga Ru-a-Rh no sistema heptametálico apenas. "Os dados não apenas confirmaram nossa hipótese, mas também revelaram que a separação da carga do estado excitado ocorre muito mais rapidamente do que imaginávamos", disse Manbeck. "Na verdade, a migração de carga ocorre mais rápido do que a resolução do tempo de nosso instrumento, e provavelmente envolve estados excitados de alta energia ". Os pesquisadores planejam buscar um colaborador com instrumentação mais rápida que possa medir a taxa exata de separação de carga para ajudar a esclarecer o mecanismo.
Em um experimento de acompanhamento, os cientistas realizaram a medição de absorção transitória sob condições de operação fotocatalíticas, com um reagente usado como a fonte máxima de elétrons para produzir hidrogênio (uma fotossíntese artificial escalável de hidrogênio combustível da água exigiria a substituição do reagente por elétrons liberados durante a oxidação da água). O estado excitado gerado pelo pulso laser rapidamente aceitou um elétron do reagente. Eles descobriram que o elétron adicionado reside apenas em Rh no sistema heptametálico, apoiando ainda a migração de carga para Rh predita pela voltametria cíclica. "O alto turnover fotocatalítico do sistema heptametálico e os princípios que regem a separação da carga que foram descobertos neste trabalho incentivam estudos adicionais usando múltiplas unidades de colheita de luz ligadas a locais catalíticos únicos", disse Manbeck. Editor Paulo Gomes de Araújo Pereira.

domingo, 28 de maio de 2017

As 6 equações que mudou o curso da história

1. A segunda lei de movimento de Newton (1687).
O que diz? Força é igual a massa vezes aceleração. Em outras palavras ...É mais fácil empurrar um carrinho de compras vazio do que um completo. O que nos ensinou?
Juntamente com as outras duas leis de movimento de Isaac Newton (a primeira diz que você precisa de uma força para mover alguma coisa, a terceira diz que cada ação tem uma reação igual e oposta), esta equação é a base da mecânica clássica. F = ma permitiu a físicos e engenheiros calcular o valor de uma força. Por exemplo, o seu peso (medido em Newtons) é a sua massa (em quilogramas) multiplicada pela aceleração devido à gravidade (na Terra, cerca de 10 metros por segundo ao quadrado). Dizer que você "pesa" 60 quilos está incorreto em termos físicos - seu peso real é cerca de 600 newtons. Esta é a força que empurra para baixo em suas escalas do banheiro. Mas era prático? Esta equação foi crucial para a chegada da idade mecânica. É usado em quase todos os cálculos que envolve o uso de força para causar movimento. Diz-lhe quanto poderoso um motor necessita ser ao poder movimentar um carro, quanta força necessita um avião para levantar na descolagem, quanto empurrão para levantar um foguete, quão distante uma bala de canhão voa.
2. A lei da gravitação universal de Newton (1687).
O que diz? Quaisquer dois objetos maciços puxam-se um ao outro através do espaço. Mas a força diminui rapidamente quanto mais longe eles estão. Em outras palavras ... Estamos presos à superfície da Terra porque nosso planeta é comparativamente grande com muito mais massa. O que nos ensinou? Durante séculos, o Universo tinha sido dividido em dois reinos - o terrestre e o celestial. Mas a lei de gravitação de Newton aplicava-se a tudo. O mesmo rebocador que faz com que uma maçã caia de uma árvore, mantém a Lua orbitando a Terra. Newton nos deu a primeira conexão direta entre a vida cotidiana e o movimento dos céus. Mas era prático? Durante muito tempo, o uso principal da equação foi calcular as órbitas dos planetas. A era espacial dos anos 50 e 60 viu-o usado na prática - para enviar satélites em órbita e astronautas à Lua. Uma falha, que o próprio Newton admitiu, era que ele não sabia "por que" a gravidade operava. Levou quase 230 anos para Albert Einstein explicar a gravidade como decorrente da deformação do espaço-tempo por objetos maciços em sua teoria da relatividade geral. Mesmo assim, a relatividade geral é usada somente em situações extremas, como quando a gravidade é muito forte, ou quando é necessário grande precisão, como para satélites GPS. Na maioria dos casos, a equação de Newton de 330 anos ainda é boa o suficiente.
3. Segunda lei da termodinâmica (1824).
O que diz? A entropia (uma medida da desordem) sempre aumenta. Em outras palavras ...
Não é bom chorar sobre o leite derramado. Desordem e bagunça são inevitáveis ​​no Universo.
O que nos ensinou? Ao tentar analisar a eficiência do motor a vapor no século 19, o físico francês Sadi Carnot tropeçou numa das equações mais profundas de toda a ciência. Diz-nos que alguns processos são irreversíveis, e pode até ser responsável pelo rumo do tempo. Em uma de suas formas mais simples, diz que o calor sempre desloca-se de um objeto quente para um frio. Também pode ser aplicado às escalas mais grandiosas. Alguns a aplicaram para descrever o destino final do Universo na forma de "morte por calor", onde todas as estrelas estarão queimadas e nada resta senão o calor perdido. Outros a usaram para retroceder no tempo e descrever a origem do Universo num momento de entropia zero (ou ordem perfeita), no instante do Big Bang. Mas era prático? Esta lei foi importante para o desenvolvimento de tecnologias da revolução industrial, do vapor para motores de combustão interna,refrigeradores e engenharia química. Em motores reais, alguma energia é sempre desperdiçada - então a lei também mostrou que qualquer esforço para movimento perpétuo era, em última análise, fútil.
4. A equação de Maxwell-Faraday (1831 e 1865).
O que diz? Você pode criar um campo elétrico em mudança (lado esquerdo da equação) de um campo magnético em mudança (à direita) e vice-versa. Em outras palavras ...Electricidade e magnetismo estão relacionados! O que nos ensinou? Em 1831, Michael Faraday descobriu a conexão entre duas forças naturais, eletricidade e magnetismo, quando descobriu que um campo magnético em mudança induzia uma corrente em um fio próximo. Mais tarde, James Clark Maxwell generalizou a observação de Faraday como uma de suas quatro equações fundamentais do eletromagnetismo. Mas era prático? Esta é a equação que alimenta o mundo. A maioria dos geradores elétricos (seja em uma turbina de vento, uma usina de carvão ou uma represa hidrelétrica) trabalha convertendo energia mecânica (de vapor ou água) para girar um ímã. Ao executar este processo em sentido inverso, você recebe o motor elétrico. Mais geralmente, as equações de Maxwell são usadas ainda em quase cada toda aplicação da engenharia elétrica, da tecnologia de comunicações e da ótica.
5. Equivalência de energia de massa de Einstein (1905).
O que diz? Energia é igual à massa multiplicada pela velocidade da luz ao quadrado. Em outras palavras ...Massa é realmente apenas uma forma super-condensada de energia. O que nos ensinou? Devido ao tamanho da constante na equação (a velocidade da luz ao quadrado, um número inimaginavelmente enorme) uma quantidade colossal de energia pode ser liberada através da conversão de uma pequena quantidade de massa. Mas era prático? A equação mais famosa de Einstein sugeriu o potencial para as enormes quantidades de energia liberada na fissão nuclear, quando um grande núcleo instável parte-se em dois menores. Isso ocorre porque a massa dos dois núcleos menores juntos é sempre menor do que a massa do núcleo grande original - e a massa perdida é convertida em energia. A bomba atômica "Fat Man" caiu sobre Nagasaki no Japão em 9 de agosto de 1945 converteu apenas um grama de massa em energia, mas produziu uma explosão equivalente a cerca de 20.000 toneladas de TNT. O próprio Einstein havia assinado uma carta ao presidente norte-americano na época em que Franklin Roosevelt recomendava que a bomba atômica fosse desenvolvida - uma decisão que ele mais tarde considerou como o "grande erro" de sua vida.
6. A função de onda de Schrödinger (1925).
O que diz? Ele descreve como a mudança da função de onda de uma partícula (representada por psi, o símbolo em forma de castiçal) pode ser calculada a partir de sua energia cinética (movimento) e sua energia potencial (as interações nele). Em outras palavras ...É a versão quântica de F = ma. O que nos ensinou? Quando Erwin Schrödinger formulou sua equação em 1925, colocou a nova teoria da mecânica quântica em bases firmes, permitindo aos físicos calcular como as partículas quânticas se movimentam e interagem. A equação parece um pouco estranha porque usa a matemática das ondas. (As partículas subatômicas são "onduladas", então sua interação é descrita como interferência de ondas, ao invés de bolas de bilhar.) Mas era prático? Em uma de suas formas mais simples, descreve a estrutura do átomo, como a disposição de elétrons em torno do núcleo, e toda a ligação química. Mais geralmente é usada para muitos cálculos na mecânica quântica e é fundamental a muita da tecnologia moderna dos lasers aos transistor, e o desenvolvimento futuro de computadores quânticos. Editor Paulo Gomes de Araújo Pereira.

Escala de dureza de Mohs

A escala de dureza mineral de Mohs é uma escala qualitativa ordinal que caracteriza a resistência ao risco de vários minerais através da capacidade de um material mais duro para riscar um material mais macio. Foi criado em 1812 pelo geólogo alemão e mineralogista Friedrich Mohs e é uma das várias definições de dureza na ciência dos materiais, algumas das quais são mais quantitativas. O método de comparar a dureza ao ver quais minerais podem riscar visivelmente outros, no entanto, é de grande antiguidade, tendo sido mencionado por Theophrastus em seu tratado On Stones, c. 300 aC, seguido por Plínio, o Velho, em sua Naturalis Historia, c. 77 dC. Embora facilitando grandemente a identificação de minerais no campo, a escala de Mohs não mostra como os materiais duros funcionam em um ambiente industrial.

Sobre testes de dureza
O teste de dureza de Mohs desenvolvido por Friedrich foi o primeiro teste conhecido para avaliar a resistência de um material ao roçar em outro. É um teste comparativo muito simples, mas inexato. Talvez sua simplicidade tenha permitido que ele se torne o teste de dureza mais amplamente utilizado. Desde que a escala de Mohs foi desenvolvida em 1812, muitos testes diferentes de dureza foram inventados. Estes incluem testes por Brinell, Knoop, Rockwell, Shore e Vickers. Cada um desses testes usa um pequeno "indentador" que é aplicado ao material que está sendo testado com uma quantidade cuidadosamente medida de força. Em seguida, o tamanho ou a profundidade do recuo e a quantidade de força são usados ​​para calcular um valor de dureza. Como cada um desses testes usa um aparelho diferente e cálculos diferentes, eles não podem ser comparados diretamente entre si. Assim, se o teste de dureza de Knoop fosse feito, o número é normalmente relatado como uma "dureza Knoop". Por esta razão, os resultados do teste de dureza de Mohs também devem ser relatados como uma "dureza Mohs". Por que existem tantos testes de dureza diferentes? O tipo de teste utilizado é determinado pelo tamanho, forma e outras características dos espécimes que estão sendo testados. Embora esses testes sejam bastante diferentes do teste de Mohs, há alguma correlação entre eles.
Uso
Apesar da sua simplicidade e falta de precisão, a escala de Mohs é altamente relevante para os geólogos de campo, que usam a escala para identificar os minerais com kits de raspagem. A dureza de minerais da escala de Mohs pode ser comumente encontrada em folhas de referência. Espera-se que os materiais de referência tenham uma dureza de Mohs uniforme.
Minerais
A escala Mohs de dureza mineral é baseada na capacidade de uma amostra natural de mineral riscar um outro mineral visivelmente. As amostras de matéria utilizadas pela escala de dureza Mohs são todas minerais diferentes. Os minerais são substâncias puras encontradas na natureza. As rochas são compostas de um ou mais minerais. Como a substância mais conhecida naturalmente quando a escala foi projetada, os diamantes estão no topo da escala. A dureza de um material é medida contra a escala exibindo o material mais duro que o material dado pode riscar, e / ou o material mais macio que pode riscar o material dado. Por exemplo, se algum material é riscado pela apatite mas não pela fluorita, sua dureza na escala de Mohs ficaria entre 4 e 5. "Raspar" um material para os propósitos da escala de Mohs significa criar luxações não-elásticas visíveis a olho nu. Frequentemente, os materiais que são mais baixos na escala de Mohs podem criar deslocações microscópicas, não elásticas em materiais que têm um número Mohs mais elevado. Embora estas luxações microscópicas sejam permanentes e às vezes prejudiciais à integridade estrutural do material mais duro, não são consideradas "arranhões" para a determinação de um número de escala de Mohs. A escala de Mohs é uma escala puramente ordinal. Por exemplo, o corindo (9) é duas vezes mais duro que o topázio (8), mas o diamante (10) é quatro vezes mais duro que o corindo. A tabela abaixo mostra a comparação com a dureza absoluta medida por um esclerômetro, com exemplos pictóricos.
Escala de dureza de Mohs
Escala de dureza Mineral de Mohs
Dureza
Talco             1
gesso             2
Calcite           3
Fluorite          4
Apatita           5
Orthoclase     6
Quartzo         7
Topázio         8
Corindo         9
Diamante      10

 Dureza de Mohs de Minerais Comuns
 Dureza Mineral de Mohs em ordem alfabética
Anidrita 3 a 3,5
Apatita 5
Arsenopirita 5,5 a 6
Augite            5,5 a 6
Azurita 3,5 a 4
Barite            2,5 a 3,5
Bauxita 1 a 3
Berilo            7,5 a 8
Biotita            2,5 a 3
Bornite            3 a 3,25
Calcite            3
Cassiterita 6 a 7
Chalcocite 2,5 a 3
Calcopirita 3,5 a 4
Clorito            2 a 2,5
Cromita 5,5 a 6
Crisoberilo 8,5
Cinábrio 2 a 2,5
Cobre            2,5 a 3
Cordierite 7 a 7,5
Corindo 9
Cuprite 3,5 a 4
Diamante 10
Diopside 5,5 a 6,5
Dolomite 3,5 a 4
Ensaito 5 a 6
Epidoto 6 a 7
Fluorite 4
Galena            2,5 a 2,75
Granada 6,5 a 7,5
Glauconite 2
Ouro            2,5 a 3
Grafite            1 a 2
gesso            1,5 a 2
Halita            2 a 2,5
Hematita 5 a 6,5
Hornblende 5 a 6
Ilmenite 5 a 6
Jadeíta            6,5 a 7
Cianita   4,5 a 5 ou 7
Limonite 1 a 5
Magnesita 3,5 a 5
Magnetita 5 a 6,5
Malaquita 3,5 a 4
Marcasite 6 a 7,5
Molibdenite 1 a 2
Monazita 5 a 5,5
Moscovita 2 a 3
Nefelina 5,5 a 6
Nefrite            5 a 6
Olivine 6,5 a 7
Orthoclase 6 a 6,5
Plagioclase 6 a 6,5
Prehnite 6 a 6,5
Pirita            6 a 6,5
Pirofilita 1 a 2
Pirrotita 3,5 a 4,5
Quartzo 7
Rodocrosita 3,5 a 4
Rhodonite 5,5 a 6,5
Rutilo            6 a 6,5
Serpentina 3 a 5
Siderita 3,5 a 4,5
Sillimanite 6,5 a 7,5
Prata            2,5 a 3
Sodalita 5,5 a 6
Esfalerita 3,5 a 4
Spinel            7,5 a 8
Spodumene 6,5 a 7
Staurolite 7 a 7,5
Enxofre 1,5 a 2,5
Silvita            2
Talco            1
Titanite 5 a 5,5
Topázio 8
Turmalina 7 a 7,5
Turquesa 5 a 6
Uranina 5 a 6
Witherite 3 a 3,5
Wollastonite 4,5 a 5,5
Zircão            7,5
Zoisite            6 a 7
Dureza decrescente
Mineral
Mohs Dureza
Diamante 10
Corindo 9
Crisoberilo 8,5
Topázio 8
Berilo            7,5 a 8
Spinel            7,5 a 8
Zircão            7,5
Cordierite 7 a 7,5
Staurolite 7 a 7,5
Turmalina 7 a 7,5
Quartzo 7
Granada 6,5 a 7,5
Jadeíta            6,5 a 7
Sillimanite 6,5 a 7,5
Olivine 6,5 a 7
Spodumene 6,5 a 7
Marcasite 6 a 7,5
Cassiterita 6 a 7
Epidoto 6 a 7
Zoisite            6 a 7
Orthoclase 6 a 6,5
Plagioclase 6 a 6,5
Prehnite 6 a 6,5
Pirita            6 a 6,5
Rutilo            6 a 6,5
Diopside 5,5 a 6,5
Rhodonite 5,5 a 6,5
Arsenopirita 5,5 a 6
Augite            5,5 a 6
Cromita 5,5 a 6
Hematita 5,5 a 6,5
Nefelina 5,5 a 6
Sodalita 5,5 a 6
Magnetita 5 a 6,5
Ensaito 5 a 6
Hornblende 5 a 6
Ilmenite 5 a 6
Nefrite            5 a 6
Turquesa 5 a 6
Uranina 5 a 6
Monazita 5 a 5,5
Titanite 5 a 5,5
Apatita             5
Wollastonite 4,5 a 5,5
Cianita            4,5 a 5 ou 7
Fluorite 4
Magnesita 3,5 a 5
Pirrotita 3,5 a 4,5
Siderita 3,5 a 4,5
Azurita 3,5 a 4
Calcopirita 3,5 a 4
Cuprite 3,5 a 4
Dolomite 3,5 a 4
Malaquita 3,5 a 4
Rodocrosita 3,5 a 4
Esfalerita 3,5 a 4
Serpentina 3 a 5
Anidrita 3 a 3,5
Witherite 3 a 3,5
Bornite            3 a 3,25
Calcite            3
Barite            2,5 a 3,5
Biotita            2,5 a 3
Chalcocite 2,5 a 3
Cobre            2,5 a 3
Ouro            2,5 a 3
Prata            2,5 a 3
Galena            2,5 a 2,75
Moscovita 2 a 3
Clorito            2 a 2,5
Cinábrio 2 a 2,5
Halita            2 a 2,5
Glauconite 2
Silvita            2
Enxofre 1,5 a 2,5
gesso            1,5 a 2
Limonite 1 a 5
Bauxita 1 a 3
Grafite            1 a 2
Molibdenite 1 a 2
Pirofilita 1 a 2
Talco            1

 Dureza de Mohs dos Objetos Comuns
Unha da mão          2 a 2,5
Cobre                   3
Unha                   4
Vidro                      5,5        
Lâmina de faca      5 a 6,5
Arquivo de aço      6,5
Placa de raia       6,5 a 7
Quartzo       7
 Editor Paulo Gomes de Araújo Pereira.

Vitamina D fornece saúde física e mental

Apesar de seu nome, a vitamina D não é realmente uma vitamina, mas um hormônio esteroide neurorregulador poderoso, que oferece múltiplos benefícios à saúde. Os pesquisadores continuam enfatizando a importância da exposição adequada ao Sol como a melhor maneira de otimizar os níveis de vitamina D no corpo. No entanto, durante o inverno, seria melhor usar a luz artificial UVB, como foi verificado que a exposição aos raios UV também oferece muitos benefícios para a saúde acima e além da produção desta vitamina. Além disso, você também deve tentar obter vitamina D de sua dieta. Uma das maiores falhas de camas de bronzeamento padrão são os balastros magnéticos. No caso de um reator eletrônico ser usado, há muito menos danos EMFs, que são altamente perigosos. Além disso, as lâmpadas podem conter apenas luz UVA que fornece o bronzeado, mas não aumenta os níveis de vitamina D. A exposição UVB do Sol ou luz artificial produz óxido nítrico, que é um composto que reduz a pressão arterial. Deficiência de vitamina D foi encontrado ser o principal culpado no desenvolvimento de inúmeros problemas de saúde, e sua correção reduz o risco de morrer de qualquer causa em 50%. Esta vitamina realmente afeta cerca de 3.000 de seus 24.000 genes através de seus receptores, que podem ser encontrados em todo o corpo. Ela regula a capacidade de combater infecções e inflamação crônica. Além disso, produz mais de 200 peptídeos antimicrobianos, incluindo a catelicidina, que é um antibiótico de espectro amplo de ocorrência natural. Isso explica a sua propriedade para evitar gripe e resfriados. Conforme relatado no comunicado de imprensa de janeiro de 2013 pela Orthomolecular Medicine, há uma montanha de pesquisas, 33.800 documentos médicos para ser concreto, contendo vitamina D no título ou resumo, o que indica seus vários benefícios relativos à nossa saúde geral.

A investigação demonstrou que a vitamina D é extremamente útil no caso de:
Doença cardíaca e acidente vascular cerebral; Infecções bacterianas e virais; Diabetes tipo 1 e 2; Autismo, Alzheimer e outras disfunções cerebrais; Resultados da gravidez (menor risco de cesariana e pré-eclâmpsia). Numerosos estudos têm demonstrado que a vitamina D melhora a depressão, diabetes e alivia a dor devido ao cancro da mama e doença de Crohn. Os pesquisadores descobriram que o aumento dos níveis desta vitamina melhoram os sintomas da doença de Crohn, um estudo recente encontrou uma "interação significativa entre os níveis de vitamina D e susceptibilidade à doença de Crohn, bem como uma associação significativa entre os níveis de vitamina D e genótipo". Verificou-se que os doentes tinham níveis séricos de vitamina D significativamente reduzidos. Os pesquisadores analisaram 7 variações de seqüência de DNA, e dois deles mostraram uma forte ligação entre os níveis de vitamina D naqueles com Crohn, e quatro variantes foram encontradas relacionadas com os níveis de vitamina D entre os controles. Isto indica que a vitamina D influencia a expressão genética associada com a doença de Crohn, e enquanto a sua deficiência pode agravar os sintomas, a sua correção melhora-os.

Os cientistas também descobriram que a suplementação com vitamina D reduz a dor e a depressão em mulheres diabéticas. PsychCentral explica: "Os pesquisadores se propuseram a determinar como a suplementação de vitamina D pode afetar mulheres com diabetes do tipo 2 que também estavam sofrendo de depressão. No início do estudo, 61 por cento das mulheres relataram dor neuropática, como dor de tiro ou queimação em suas pernas e pés, e 74 por cento tiveram dor sensorial, como dormência e formigamento nas mãos, dedos e pernas. Durante o curso do estudo, os participantes tomaram um suplemento de 50.000 UI de vitamina D2 por semana durante 6 meses. Ao final do estudo, os níveis de depressão das mulheres tinham melhorado significativamente após a suplementação. Além disso, os participantes que sofreram de dor neuropática e / ou sensorial no início do estudo relataram que esses sintomas diminuíram 3 e 6 meses após a suplementação com vitamina D2 ". O pesquisador principal Todd Doyle, Ph.D. Afirma que a suplementação de vitamina D "é um tratamento promissor para dor e depressão na diabetes tipo 2". No entanto, você deve escolher D3 em vez de D2, como no longo prazo, ele poderia fazer mais mal do que bem.

Drisdol é uma forma sintética de vitamina D2, que é muitas vezes prescrita por médicos. É feito irradiando fungos e matéria vegetal e está longe de D3, o tipo que nossos corpos produzem em resposta ao Sol ou a exposição segura da cama de bronzeamento. Uma meta-análise de 2012 realizada pela Cochrane Database, analisou as taxas de mortalidade de dois grupos de pessoas, a primeira suplementou suas dietas com D2 e ​​a segunda com D3. Os pesquisadores encontraram grandes diferenças entre os grupos. Eles avaliaram os resultados de 50 ensaios clínicos randomizados, que envolveu um total de 94.000 participantes, e concluiu que: Um aumento de 2% no risco relativo entre aqueles que usaram D2; Uma redução de 6% no risco relativo entre os que consumiram vitamina D3. Isto mostra a importância da vitamina D no tratamento da diabetes tipo 2. Além disso, a pesquisa mostrou que quase 60 por cento dos diabéticos do tipo 2 deram por falta desta vitamina. Outro estudo mostrou que há "uma forte interação aditiva entre obesidade abdominal e insuficiente 25 (OH) D em relação à resistência à insulina".

Os pesquisadores afirmam que 47% dos riscos aumentados de resistência à insulina são devidos à interação entre níveis insuficientes de vitamina D e índice de massa corporal elevado (IMC). Diabetes Care publicou outro estudo que mostrou que os suplementos de vitamina D ajudam no tratamento do diabetes mellitus tipo 2 em pessoas com pré-diabetes. Os participantes que tiveram os maiores níveis de vitamina D tiveram um risco 30 por cento menor de desenvolver diabetes durante o período de avaliação de três anos. Além disso, um recente Science World Report enfatizou a recomendação do cirurgião britânico de câncer de mama, Professor Kefah Mokbel, que sugere que as mulheres devem tomar diariamente suplementos de vitamina D para reduzir o risco de câncer de mama. O artigo em destaque disse: "Prof. Mokbel também pediu Jeremy Hunt, o Secretário de Saúde, para fazer pílulas de [vitamina D] livremente disponíveis como isso resultaria em salvar cerca de 1.000 vidas anualmente. "Estou chamando para todas as mulheres a partir dos 20 anos para receberem suplementos de vitamina D no NHS porque é eficaz na proteção contra o câncer de mama", disse Mokbel. Pesquisas conduzidas pela Faculdade de Medicina da Universidade de Creighton, em Omaha, Nebraska, que analisou mulheres menopáusicas do leste rural de Nebraska por mais de quatro anos, revelaram que tomar suplementos de vitamina D juntamente com cálcio reduziu cerca de 60 por cento de risco de câncer, incluindo mama, Cancer de colo… "É barato, é seguro, e é fácil de tomar. É algo que deve ser considerado por muitas pessoas ", diz Joan Lappe, professor de enfermagem e medicina da Faculdade de Medicina da Universidade Creighton em Omaha, Nebraska. "É de baixo risco, talvez com uma recompensa". Os pesquisadores também demonstraram que a vitamina D é extremamente bem sucedida na prevenção de diferentes tipos de câncer, incluindo próstata, pancreático, mama, pulmão, ovário e câncer de pele. Mais de 200 estudos epidemiológicos e 2.500 testes laboratoriais confirmaram a ligação entre deficiência de vitamina D e câncer.

O American Journal of Preventive Medicine publicou um estudo de 2007 que descobriu que um soro 25 (OH) D nível de mais de 33 ng / mL levou a um risco 50 por cento menor de cancro coloretal. O International Journal of Cancer publicou uma pesquisa há dois anos, que mostrou que um mero 10 ng / ml aumento nos níveis séricos de vitamina D causou uma redução de 15 por cento na incidência de câncer colorretal e 11 por cento de redução na incidência de câncer de mama. O American Journal of Clinical Nutrition publicou um estudo de 2007, que durou 4 anos, e encontrou uma taxa menor que 77% de sobrevida livre de câncer em mulheres que receberam 1.100 UI de vitamina D e 1.450 mg de cálcio diariamente, em comparação com aqueles que receberam apenas cálcio ou um placebo. Carole Baggerly, fundadora da GrassrootsHealth, afirma que 90% do câncer de mama comum pode ser resultado da deficiência de vitamina D. O câncer de mama tem sido descrito como uma "síndrome de deficiência de vitamina D", similarmente ao resfriado comum e à gripe sazonal. No entanto, o mais importante é manter um nível de soro terapeuticamente benéfico durante todo o ano. Os cientistas acreditam que o mínimo necessário para a prevenção do câncer é de cerca de 40 ng / ml, enquanto os níveis ideais são de 60-80 ng / ml. Como afirmado em um artigo de revisão de 2009 intitulado "Vitamina D para Prevenção de Câncer: Perspectiva Global", publicado em Annals of Epidemiology states: "Os níveis séricos mais elevados da principal forma circulante de vitamina D, a 25-hidroxivitamina D (25 (OH) D), estão associados a taxas de incidência substancialmente mais baixas de cancro do cólon, mama, ovário, renal, pancreático, agressivo da próstata e outros.

Os achados epidemiológicos combinados com mecanismos recentemente descobertos sugerem um novo modelo de etiologia do câncer que explica essas ações do 25 (OH) D e cálcio. Suas sete fases são disjunção, iniciação, seleção natural, supercrescimento, metástase, involução e transição (abreviado DINOMIT). Os metabolitos da vitamina D impedem a disjunção das células e são benéficos noutras fases. Pretende-se que o aumento do nível sérico de 25 (OH) D no nível mínimo de 40 a 60 ng / mL (100-150 nmol / L) evitaria aproximadamente 58.000 novos casos de câncer de mama e 49.000 novos casos de câncer colorretal a cada ano. E três quartos das mortes por estas doenças nos Estados Unidos e Canadá, com base em estudos observacionais combinados com um ensaio randomizado. Essas ingestões também devem reduzir as taxas de letalidade de pacientes que têm câncer de mama, colorretal ou próstata pela metade ... O momento chegou para que a ação nacional coordenada aumente substancialmente a ingestão de vitamina D e cálcio. A pesquisa da GrassrootsHealth sugere que os adultos precisam de cerca de 8.000 IUs diariamente para atingir um nível sérico de 40 ng / ml. Portanto, certifique-se de aproveitar o Sol sempre que possível. Você também deve tomar suplementos, e não se esqueça de aumentar os níveis de vitamina K2 diariamente também. Lembre-se de testar seu nível de soro de vitamina D a cada seis meses, a fim de manter um nível sérico clinicamente relevante de 50-70 ng / ml durante todo o ano. Faça estes testes uma vez no seu ponto mais alto, que normalmente é agosto, e novamente em seu ponto mais baixo, geralmente em fevereiro (nos USA). Tem sido cientificamente comprovado que esta vitamina desempenha um papel essencial na prevenção de numerosas doenças, uma vez que afeta até 3.000 dos 30.000 genes do corpo, bem como os receptores de vitamina D. Se você conseguir manter níveis otimizados de vitamina D, você pode prevenir com sucesso pelo menos 16 tipos diferentes de câncer, incluindo câncer de pele, próstata, pâncreas, pulmão e ovário. Editor Paulo Gomes de Araújo Pereira.